PH của dung dịch - cách tính PH nhanh

adquangtruong

Sinh viên trường đại học FPT Hà Nội
Staff member
Sáng lập
#1
Với những dung dịch H$^+$ hay OH$^-$ từ loãng đến rất loãng, tức là [H$^+$] = a.10$^{-n}$ << 1 hay [OH$^-$] = b.10$^{-m}$ << 1 vì hàm mũ âm cơ số 10 quá bất tiện nên toán học đã chuyển nồng độ mol thành logarit pH hay pOH cơ số 10. Ta có biểu thức định nghĩa :
[H$^+$] = a.10$^{-n}$ <=> pH = -lg[H$^+$] = n - lg(a)
[OH$^-$] = b.10$^{-m}$ <=> pOH = -lg[OH$^-$] = m - lg(b)
Vì nước nguyên chất hay các dung dịch axit, bazo, loãng ta luôn có:
[H$^+$].[OH$^-$] = 10$^{-14}$
Ta có thể biến đổi để có mệnh đề tương đương như sau:
[H$^+$].[OH$^-$] = 10$^{-14}$ <=> pH + pOH = 14
Rõ ràng là khi tính được pOH của dung dịch OH$^-$ loãng, ta có ngay pH của dung dịch kiềm = 14 - pOH
với môi trường trung tính ( nước nguyên chất ) ta đo được:
[H$^+$] = [OH$^-$] = 10$^{-7}$ M <=> pH = pOH = 7
Với dung dịch axit thì: [H$^+$] > 10$^{-7}$ M <=> pH <7
Với dung dịch bazo thì: [OH$^-$] > 10$^{-7}$ M <=> pH >7
Chúc các bạn học tốt !!
 

Bình luận bằng Facebook

Thống kê diễn đàn

Threads
359
Messages
465
Members
43
Latest member
Tin1997

DMCA

IT40.TECH